PRACT. LABORATORIO

Tipos de Enlaces Químicos

Los enlaces químicos que mantienen unidos a los materiales pueden ser explicados como producto de la interacción eléctrica entre las partículas que los integran.

En este trabajo experimental explicaremos, a través de evidencias, la existencia de diferentes tipos de enlaces químicos intramoleculares e intermoleculares, utilizando el modelo sencillo de las interacciones eléctricas.

Precauciones

Si existe algún alumno que sufra de asma, se le recomienda ausentarse 

del Laboratorio mientras se lleve a cabo el experimento con el ácido benzoico.

I – PRELABORATORIO.

Qué tanto conoces y qué debes conocer.

Antes de dar inicio a las actividades de Laboratorios, discute con tus compañeras las siguientes preguntas:

1.- ¿Qué se entiende por Enlace Químico?

2.- ¿Qué son los enlaces intramoleculares e intermoleculares y cómo se clasifican?

3.- ¿Qué se entiende por dipolo, por dipolo permanente y por dipolo inducido?

4.- ¿Qué moléculas (polares o no polares) dan origen a un dipolo permanente y cuáles a un dipolo inducido?

5.- Desde el punto de vista del modelo de interacciones electrostáticas, ¿Cómo se forma cada uno de los siguientes enlaces?

* Ión – dipolo inducido                                                *Dipolo permanente – dipolo inducido

* Ión – dipolo permanente                                        *Dipolo permanente – dipolo permanente

* Dipolo inducido – dipolo inducido

Qué necesitas

Ácido benzoico, agua, benceno, bisulfuro de carbono, cápsula de porcelana, cloroformo, cristales de iodo, etanol, éter, ioduro de potasio, mechero, N-hexano, propanona, rama seca, rejilla metálica, trípode, tubos de ensayos, un huevo, vaso corriente, vasos precipitados.

II .- LABORATORIO

Qué debes hacer y cómo debes hacerlo

Experimento 1 (Espacios Intermoleculares)

1.- Dispón de dos vasos de precipitados; uno con agua caliente y otro con agua fría.

2.- Introduce un huevo en el vaso con agua caliente, durante unos 5 a 10 minutos.

3.- Quítale la cáscara, con sumo cuidado, de manera tal que quede perfectamente entero.

4.- Dispón de una botella de boca ancha, por la que no pueda pasar el huevo.

5.- Llena la botella con agua caliente y después de transcurridos aproximadamente un minuto, bota el líquido y coloca inmediatamente el huevo sobre la boca de la botella.

6.- Coloca la botella con el huevo en el vaso de precipitados con agua fría. ¿Qué sucede y por qué?

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Experimento 2 (Enlaces Fuertes y Enlaces débiles)

1.- Colócate unos 5ml de éter en la mano, frótala y sóplala. ¿Qué sucede?__________________

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2.- ¿Qué tipo de fuerzas de atracción tuvieron que vencerse, intramoleculares o intermoleculares?______________________________________________________________

3.- ¿Cómo son estos enlaces, fuertes o débiles?______________________________________

4.-¿Dejó el éter, es decir, el éter cambio de estructura a otra sustancia?____________________

5.- Vierte unos 20ml de alcohol etílico en una capsula de porcelana

6.- Acércale un fósforo y observa lo que ocurre______________________________________

7.- ¿Qué tipo de fuerzas de atracción tuvieron que vencerse, intramoleculares o intermoleculares? __________________________________________________________________________

8.- ¿Cómo son estos enlaces, fuertes o débiles? _____________________________________

9.- ¿Dejo el alcohol etílico de ser alcohol, es decir, cambió de estructura a otra sustancia? __________________________________________________________________________



Experimento 3 (Enlaces Intramoleculares)