Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto.
Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan son índole tal que conducen a la formación de un agregado con suficiente estabilidad. Es decir; Los enlaces químicos se producen cuando la estructura electrónica de un átomo se altera lo suficiente para enlazarse con la estructura electrónica de otro átomo o átomos.
"Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace"
La pregunta clave es:
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Estos se enlazan para alcanzar el estado más estable posible.
Estos se enlazan para alcanzar el estado más estable posible.
Para entender se debe tener presente un principio general en el comportamiento de la materia:
"TODO TIENDE A EVOLUCIONAR HASTA LLEGAR A UNA
FORMA DE MÁXIMA ESTABILIDAD".
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Esquema 1.- Unidades Estructurales
ENLACE
IÓNICO. Es la atracción de
electrones entre iones de cargas opuesta.
CARACTERÍSTICAS -
Son sólidos con punto de fusión alto <400°C.
-
Muchos son solubles en disolventes polares.
- La mayoría son insolubles en
disolventes no polares.
-
Los compuestos fundidos conducen electricidad.
-
Las soluciones acuosas conducen electricidad.
 Ejemplo.
Realizar
el enlace que se forma en la molécula de NaCl
Datos
Z Na= 11 (1s², 2s², 2p⁶, 3s¹)
Z Cl= 17 (1s², 2s², 2p⁶, 3s²,3p⁵)
Ecuación: Na⁺ + Cl⁻ NaCl
 
El sodio cede un electrón de
su última cada de valencia y es aceptado por el cloro para cumplir con la regla
del octeto, es decir; ocho electrones en
su última capa de valencia, tomando la conformación de un gas noble.
ENLACE COVALENTE
Es la unión que como resultado de la
compartición de uno o más pares de electrones se establece entre dos átomos. De
esta forma, distinguimos entre enlace simple o sencillo (los átomos
comparten un solo par de electrones), enlace doble (los átomos comparten
dos pares de electrones) o enlace triple (los átomos comparten
tres pares de electrones).
Ejercicios sobre enlaces Iónicos y Covalentes
Realizar el enlace que se forma en la molécula de CaF₂
Datos:
Z Ca= 20 (1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²)
Z F= 9 (1s², 2s², 2p⁵)
Ecuación Ca ⁺⁺ + 2F ⁻ _____> CaF₂
El átomo de calcio cede un electrón que es aceptado por cada átomo de flúor de sus capas de valencia para cumplir con la regla del octeto, es decir, ocho electrones en su última cada de valencia, tomando la configuración del gas noble.
Realizar el enlace covalente en la molécula de H₂ mediante el punto electrón de Lewis.
Datos:
Z H= 1 (1s¹)
Se comparte un par de electrones y se forma el enlace covalente simple.
Realizar el enlace covalente en la molécula de CO₂ mediante el punto de electrón de Lewis.
Datos:
Z C= 6 (1s², 2s², 2p²) / 8e⁻ - 4e⁻ = 4e⁻
Z O=8 (1s², 2s², 2p⁴) / 8e⁻ - 6e⁻ = 2e⁻
Se comparten dos pares de electrones y se forma el enlace covalente doble.
Realizar el enlace covalente en la molécula de N₂ mediante el punto de electrón de Lewis.
Datos:
Z N= 7 (1s², 2s², 2p³) / 8e⁻ - 5e⁻ = 3e⁻
Se comparten tres pares de electrones y se forma el enlace covalente triple.
  En el siguiente link encontrarán una guía teórica, la
cual contiene una serie de preguntas con relación a los enlaces químicos.
Realiza esta actividad en casa utilizando tu cuaderno de clase y el libro de
referencia. Ten en cuenta que esta guía te permitirá ampliar y reforzar los conocimientos adquiridos en el aula, y a su vez te servirán para alcanzar una buena calificación al momento de tener la actividad evaluativa de este objetivo. Sabías que… Todo lo que nos rodea y hasta nuestro cuerpo está formado por distintos compuestos químicos que existen gracias a los enlaces químicos. Recuerda |
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